👍 Dicho así, y para personas que no traten habitualmente con este tipo de materiales, podría parecer que no tienen nada en común, pero si lo tienen, es más, yo diría que mucho. ¿Pero cómo es posible que la reina de las piedras preciosas y el grafito, que sirve para hacer las humildes minas de los lápices o los electrodos de las antiguas pilas se parezcan en algo? La respuesta es que ambos materiales están formados por los mismos componentes; átomos de carbono, además, si fuéramos capaces de observar esos átomos con nuestros ojos, nos sorprendería verlos perfectamente ordenados, es lo que en geología se conoce como estructura cristalina. Entonces, ¿Dónde está la diferencia? Bien, se trata de cómo esos átomos se coloquen dentro de la estructura. Si cada átomo se une a otros cuatro en todas las direcciones del espacio, es decir, como en los vértices de un cubo, cuya unidad se repite en todas las direcciones, tendríamos diamante. Pero si cada átomo se une a otros tres conformando redes hexagonales planas, tendremos grafito.
El resultado son dos minerales con propiedades muy diferentes. Mientras que el diamante es el mineral más duro (resistencia a ser rayado) y mal conductor de la electricidad; el grafito es, por el contrario, de los más blandos y muy buen conductor de la electricidad, de ahí, su utilización en aparatos eléctricos. Las razones de estas diferencias hay que buscarlas en las condiciones de formación, mientras que el diamante se forma en condiciones de presión y temperaturas muy elevadas, el grafito lo hace en condiciones mucho menores, lo cual lo hace más débil que el diamante.El grafito puede tiznar los dedos al tocarlo o marcar cuando lo apretamos sobre un papel al escribir, siendo la causa de esto la rotura de los enlaces de carbono por la debilidad de esas uniones. No aconsejo que intentéis escribir con un diamante, mejor dejarlo para otros menesteres. Ya lo decía mi abuelo, en esta vida es cuestión de estar bien colocado.
Ildefonso Vara García
(Catedrático de Ciencias Naturales)
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